Ako vyriešite chemický problém s titráciou?

2024 Autor: Michael Samuels | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 01:51

Titračný problém Riešenie krok za krokom

1. Krok 1: Stanovte [OH^-]
2. Krok 2: Určte počet mólov OH^-
3. Krok 3: Určte počet mólov H⁺
4. Krok 4: Stanovte koncentráciu HCl.
5. Odpoveď.
6. M_kyselinaV._kyselina = M_základňaV._základňa

Aký je vzorec na titráciu?

Použi titračný vzorec . Ak má titrant a analyt molárny pomer 1: 1, potom je vzorec je molarita (M) kyseliny x objem (V) kyseliny = molarita (M) zásady x objem (V) zásady. (Molarita je koncentrácia roztoku vyjadrená ako počet mólov rozpustenej látky na liter roztoku.)

Rovnako je NaOH kyselina alebo zásada? NaOH je a základňa pretože keď sa rozpustí vo vode, disociuje sa na ióny Na+ a OH-. Je to OH- (hydroxylový ión), ktorý vytvára NaOH a základňa . V klasickom termíne a základňa je definovaná ako zlúčenina, ktorá reaguje s an kyselina za vzniku soli a vody, ako je znázornené v nasledujúcej rovnici. NaOH +HCl = NaCl+H20.

Ako môžeme v tejto súvislosti vyriešiť problém kyselín a zásad?

Nárazník

1. Ak máte iba slabú kyselinu. Stanovte koncentráciu kyseliny (za predpokladu, že nedochádza k disociácii). Vyhľadajte alebo určte K_a.
2. Ak máte slabú kyselinu A konjugovanú zásadu. Vyriešte nárazník.
3. Ak máte iba konjugovanú bázu. Roztok upravte na pH zásady pomocou K._b a hydrolýzna rovnica.

Aká je molarita NaOH?

Napríklad 0,25 M NaOH roztok (to je odčítané ako 0,25 molárny) obsahuje 0,25 mol hydroxid sodný v každom litri roztoku. Kedykoľvek uvidíte skratku M, mali by ste si ju okamžite predstaviť ako mol/l.