Obsah:

Ako riešite acidobázickú titráciu?
Ako riešite acidobázickú titráciu?

Video: Ako riešite acidobázickú titráciu?

Video: Ako riešite acidobázickú titráciu?
Video: Коллинеарные векторы. 2024, Júl
Anonim

Problém titrácie Riešenie krok za krokom

  1. Krok 1: Stanovte [OH-]
  2. Krok 2: Určte počet mólov OH-
  3. Krok 3: Určte počet mólov H+
  4. Krok 4: Stanovte koncentráciu HCl.
  5. Odpoveď.
  6. M kyselina V. kyselina = M základňa V. základňa

Ako teda robíte acidobázickú titráciu?

Postup titrácie

  1. Byretu opláchnite štandardným roztokom, pipetu s neznámym roztokom a kužeľovú banku destilovanou vodou.
  2. Pomocou pipety vložte presne odmeraný objem analytu do Erlenmeyerovej banky spolu s niekoľkými kvapkami indikátora.

Tiež viete, ako vypočítate koncentráciu kyseliny z titračnej krivky? Delenie molov objemom Vydelte počet molov prítomného analytu pôvodným objemom analytu. Napríklad, ak pôvodný objem analytu bol 500 ml, vydeľte ho 1000 ml na 1, aby ste získali 0,5 l. Vydeľte 0,01 mólu analytu 0,5 l, aby ste získali 0,02 mólu na liter. To je koncentrácie alebo molarita.

Aké sú teda kroky pri riešení problémov s acidobázickou zásadou?

Buffer

  1. Ak máte len slabú kyselinu. Určite koncentráciu kyseliny (za predpokladu, že nedochádza k disociácii). Vyhľadajte alebo určte Ka.
  2. Ak máte slabú kyselinu A konjugovanú zásadu. Riešenie pufra.
  3. Ak máte len konjugovanú bázu. Vyriešte pH bázy pomocou Kb a hydrolytická rovnica.

Aký je vzorec pre titráciu?

Použi titračný vzorec . Ak má titrant a analyt molárny pomer 1: 1, potom je vzorec je molarita (M) kyseliny x objem (V) kyseliny = molarita (M) zásady x objem (V) zásady. (Molarita je koncentrácia roztoku vyjadrená ako počet mólov rozpustenej látky na liter roztoku.)

Odporúča: